Care este principiul electrolizeiGenerator de hipoclorit de sodiu?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Principiul electrolizei generatorului de hipoclorit de sodiu poate fi rezumat ca: soluția de hipoclorit de sodiu este produsă prin soluție de clorură de sodiu electrolizantă. Acest proces implică domeniul electrochimiei, în care transformarea substanțelor este însoțită de conversia energiei. Aici, energia electrică este transformată în energie chimică pentru a asigura energia necesară pentru generarea de hipoclorit de sodiu.
1. Principiul electrolizei
În procesul de electroliză al generatorului de hipoclorit de sodiu, cele patru componente de bază ale sursei de alimentare, sârmă, electrod și electrolit constituie împreună sistemul de electroliză. Prin acest sistem, energia electrică poate fi transformată în energie chimică, determinând astfel reacția de electroliză.
1) Atunci când puterea este pornită, electronii liberi din firul metalic sunt transformați din mișcarea termică neregulată originală la mișcarea direcțională ordonată sub acțiunea câmpului electric. Acest debit direcțional de electroni constituie curentul din fir.
2) Electronii care curg din electrodul negativ al sursei de alimentare intră în tija electrodului catod într -o manieră ordonată de -a lungul firului metalic, rezultând un număr mare de electroni care se adună la catod.
3) Condus de sursa de alimentare externă, se formează un câmp electric între catod și anod. Anionii și cationii din electroliți se deplasează liber sub acțiunea câmpului electric. În urma principiului opusului atrage, cationii se îndreaptă spre catod, în timp ce anionii se deplasează spre anod.
4) Cationii primesc electroni și sunt reduse la catod, în timp ce anionii pierd electroni și sunt oxidați la anod. Acești electroni pierduți se întorc la sursa de alimentare prin tija anodului și sârmă. Această mișcare direcțională a ionilor constituie curentul în electrolit.
5) În acest moment, întregul sistem de electroliză formează o buclă închisă. Electricitatea, ca forță externă, este similară cu o energie potențială. Conduce reacția și transformarea substanțelor. Acesta este farmecul electrochimiei.
6) Este demn de remarcat faptul că electronii preferă să rămână în conductori metalici (la fel ca o rață care nu poate înota), iar ionii din electrolit nu vor curge de -a lungul firelor de electrod până la sursa de alimentare.
2) Reacție de anod
În timpul electrolizei, anodul suferă o reacție de oxidare care pierde electronii, iar valența crește. Când metalele active sunt utilizate ca anodi, aceste metale pierd electroni și formează cationi care se dizolvă în soluție, în timp ce anionii din soluție sunt, de asemenea, suprimați. Pe de altă parte, dacă materiale inerte, cum ar fi grafit, platină sau aur, sunt utilizate ca electrozi, aceste materiale în sine nu vor participa la reacția redox, acestea servesc doar ca mediu pentru transferul de electroni. Anionii din electrolit vor pierde electroni la anod, iar capacitatea lor de a pierde electroni este legată de activitatea metalului. Capacitatea anodilor metalici activi de a pierde electroni este de obicei mai puternică decât cea a anionilor.
3) Reacția catodului
În timpul electrolizei, catodul suferă o reacție de reducere care câștigă electroni, iar valența scade. Catodul în sine nu participă la reacția electrodului (gradul acestei reacții este neglijabil). În schimb, cationii din electrolit vor lua electroni de la catod. Capacitatea de acceptare a electronilor a acestor cationi este invers proporțională cu activitatea metalului, adică cu atât este mai activ metalul, cu atât este mai slabă capacitatea de acceptare a electronilor cationii săi.
4) Selectarea electrodului
Pentru anod, deoarece este de obicei câmpul principal de luptă al reacției, este necesar să selectați un electrod care poate rezista la oxidare și coroziune. În plus, electrodul în sine nu ar trebui să participe la reacția redox. Electrozii de titan acoperiți cu oxizi de metal prețioși funcționează bine în această privință, iar oxizii mixți formați prin tratament la temperatură ridicată au o rezistență excelentă la coroziune. Desigur, conductivitatea electrică este, de asemenea, esențială. În schimb, anodii de grafit se pot dezlănțui și se pot încadra din cauza oxidării prin oxigen și scurgeri din apropiere prin fluxul de apă, astfel încât acestea nu sunt potrivite pentru anumite procese electrolitice. Pentru catod, deoarece valența zero a electrodului metalic nu poate decât să crească, dar nu scade și nu participă la reacție, se pot selecta electrozi de titan rezistent la coroziune sau din aliaj de titan.
5) anod de titan
Anodul de titan, cunoscut și sub denumirea de anodul sau DSA, a jucat un rol important în domeniul electrochimiei de la introducerea sa în anii '60. În special, electrodul de titan acoperit cu ruteniu (Ti\/ruo 2- TiO2) inventat de Henri.Bernard.Beer în 1965 a promovat foarte mult dezvoltarea electrochimiei. Ulterior, De Nora și-a aplicat rezultatele cercetării la producția industrială (cum ar fi industria Chlor-Alkali) pentru prima dată în 1968. Se poate spune că anodul de titan este o invenție majoră în domeniul electrochimiei în secolul XX.
Companie: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Țara: China
Adăugați: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, China
Cel: +86 18391896637 (WhatsApp)\/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Site web: www.jm-titanium.com
